Les mystères de l'eau
L’eau est une petite molécule composée de 3 atomes : deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène (H2O).
L’eau est vitale pour la vie sur terre. Sans elle, il n’y aurait pas d’animaux, pas d’humains, pas de plantes, pas d’arbres, il n’y aurait que des pierres.
Bien que de composition très simple, c’est l’une des molécules les plus complexes et les plus mystérieuses.
De sa composition moléculaire à ses propriétés, l’eau se comporte d’une manière très particulière.
Depuis très longtemps, les singularités de l’eau intriguent les humains.
Ainsi, il n’est pas étonnant de constater le rôle clé joué par l’eau à travers les civilisations, conférant à cette simple molécule H2O des pouvoirs tantôt magiques, tantôt divins.
Dans les religions, l’eau joue un rôle important, à commencer par le christianisme et la fameuse eau bénite.
De nos jours, ces singularités ne sont pas encore toutes clairement élucidées par la science, mais seulement expliquées par des théories plus ou moins convaincantes.
Il est difficile de dire si nous parviendrons un jour à percer tous les mystères de l’eau, mais une chose est sûre : l’eau n’a pas fini de nous surprendre.
De nombreuses personnes ont consacré leur vie à l’étude de l’eau et de ses caractéristiques, et de nombreux livres ont été écrits sur le sujet.
Parmi les diverses singularités de la molécule d’eau, nous pouvons souligner les suivantes :
- Solvant naturel exceptionnel
- Anomalie dilatométrique
- Point d’ébullition
Solvant naturel exceptionnel
L’eau est le plus formidable des solvants naturels. Il peut dissoudre plus de substances que tout autre solvant.
C’est pourquoi il est communément appelé un solvant universel.
En plus de cela, l’eau a la particularité d’être saine pour notre organisme.
Ceci est vital pour nous, car il nous permet d’assimiler de nombreuses substances dissoutes essentielles à notre métabolisme.
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Anomalie dilatométrique
L’anomalie dilatométrique est simplement la capacité de l’eau à diminuer en densité lors de sa solidification.
Alors que normalement, c’est le contraire qui se produit !
En effet, la logique de l’organisation des états de la matière veut qu’une matière qui passe de l’état gazeux à l’état liquide, puis à l’état solide, devienne à chaque fois plus dense.
Sauf que dans le cas de l’eau, lors du passage de son état liquide à son état solide, elle ne se densifie pas, elle se dilate et pas qu’un peu !
La différence de densité entre l’eau et la glace est d’environ 10%.
C’est ce qui fait que les glaçons dans notre verre d’eau flottent à la surface et ne tombent pas au fond du verre.
De la même manière, c’est la raison pour laquelle la glace flotte sur l’eau au lieu de s’enfoncer.
Sans cette singularité, il n’y aurait pas de banquise, pas d’icebergs et pas de vie marine dans les lacs exposés au gel, car la glace flottant à la surface d’un lac l’empêche de geler complètement, permettant ainsi aux animaux de survivre.
Point d’ébullition
Bien que l’état liquide de l’eau soit considéré comme normal à température ambiante, il s’agit en fait d’une anomalie propre à l’eau.
En effet, le point d’ébullition de l’eau, c’est-à-dire la température pour une pression donnée à laquelle une substance passe de l’état liquide à l’état gazeux, est anormalement élevé par rapport à son faible poids moléculaire.
Au niveau de la mer, l’eau bout à 100°C, au sommet du Mont Everest, à 72°C.
Heureusement qu’il en soit ainsi, car sinon nous ne serions pas ici pour en parler !
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